03 mol AgNO 3 500 mL larutan × = 0,15 mol AgNO3 1000 mL larutan Suatu larutan asam sulfat sebanyak 200 mL mempunyai konsentrasi = 18,01 mol/L 20% berat, dan kerapatannya 1,200 g/mL. Hitung kemolalan larutan, = 18 M Mr H2SO4 = 98. Jawab : Molalitas (m) Daridata pengamatan dan perhitungan diatas dapat disimpulkan bahwa konsentrasi larutan AgNO 3 yang ditimbang sebanyak 3,4 gram dan dilarutkan dalam akuades sebanyak 200 ml adalah 0.0986 N. Makassar, 25 November 2014 Seorangsiswa akan membuat larutan H2SO4 dengan onsentrasi 0,1 M dalam aquades sebanyak 500 mL. jika diketahui Ar H = 1, S = 32, O = 16 dan massa jenis H2SO4 dianggap 1 g/mL, banyakny H2SO4 yang harus dilarutkan adalah. mL Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,1 M diencerkan sehngga konsentrasinya menjadi 0,01 M. pada proses pengenceran ini Gelaskimia 250 ml; Labu ukur 1 liter; Corong kaca; berapa gram AgNO3 yang dibutuhkan untuk membuat larutan AgNO3 0.01 N. Rumusnya adalah M=gr/Mr x 1000/V. Mr atau rumus molekul relatif dari AgNO3(169.87). Maka setelah dihitung didapatkan bahwa berat AgNO3 yang dibutuhkan sebesar 0.849 gram. Timbanglah padatan AgNO3 sebanyak 0.849 gram Sebanyak200 mL larutan AgNO 3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al 2 (SO 4) 3 0,05 M. Jika Ksp Ag 2 SO 4 = 1,5×10 -5, apakah Ag 2 SO 4 yang terbentuk akan mengendap? Penyelesaian Soal 2: Bila Qsp Ag 2 SO 4 > K sp Ag 2 SO 4 → terbentuk endapan Sebanyak200 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2-, PO 4 3-, CrO 4 2-, Br-dan SO 4 2-dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga. Ksp Ag 2 S = 2 X 10-49. Ksp Ag 3 PO 4 = 1 X 10-20. Ksp Ag 2 CrO 4 = 6 X 10-5. Ksp AgBr = 5 X 10-13, dan. Ksp Ag 2 SO 4 = 3 X 10-5 . Maka garam yang akan larut adalah piQpbpO. Halo Zakiyatul, Kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar adalah C. Simak pembahasan berikut ya. Kelarutan adalah banyaknya zat yang masih dapat larut dalam 1L larutan. Ksp atau hasil kali kelarutan ini adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. 1. menentukan konsentrasi larutan konsentrasi AgNO₃ dalam campuran mol AgNO₃ = M x V mol AgNO₃= 0,02 M x 200 mL mol AgNO₃= 4 mmol M AgNO₃ = mol V total M AgNO₃ = 4 mmol 500 mL M AgNO₃ = 0,008 M = 8 x 10⁻³ M Konsentrasi Alâ‚‚SO₄₃ dalam campuran mol Alâ‚‚SO₄₃ = M x V mol Alâ‚‚SO₄₃ = 0,05 M x 300 mL mol Alâ‚‚SO₄₃= 15 mmol M Alâ‚‚SO₄₃ = mol/ V total M Alâ‚‚SOâ‚„= 15 mmol 500 mL M Alâ‚‚SOâ‚„=0,03 M =3 x 10⁻² M 2. menentukan harga Qsp Harga Qsp dapat ditentukan menggunakan data konsentrasi didapatkan dan disubtitusi ke dalam rumus Qsp. rumus Qsp nya dapat ditentukan melalui ionisasi dari PbIâ‚‚ yaitu Agâ‚‚SOâ‚„ ⇄ 2Ag⁺ + SO₄²⁻ Qsp = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] [Ag⁺] didapatkan dari M AgNO₃ karena jumlah Ag pada AgNO₃ adalah 1 maka konsentrasi [Ag⁺] sama dengan konsentrasi dari AgNO₃ dan dapat dituliskan sebagai berikut [Ag⁺] = M AgNO₃ = 8 x 10⁻³ M [SO₄²⁻] didapatkan dari M Alâ‚‚SO₄₃ karena jumlah SOâ‚„ pada Alâ‚‚SO₄₃ adalah 3 maka konsentrasi [SO₄²⁻] sama dengan 3 kali konsentrasi dari Alâ‚‚SO₄₃ dan dapat dituliskan sebagai berikut [SO₄²⁻] = 3 x M Alâ‚‚SO₄₃ [SO₄²⁻] = 3 x 3 x 10⁻² M [SO₄²⁻] = 9 x 10⁻² M Selanjutnya subtitusikan angka tersebut ke dalam rumus Qsp yang sudah didapatkan sebelumnya. Qsp = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] Qsp = 8 x 10⁻ ³² 9 x 10⁻² Qsp = 64 x 10⁻⁶ 9 x 10⁻² Qsp = 576 x 10⁻⁸ Qsp = 5,76 x 10⁻⁶ 3. Perbandingan Ksp dengan Qsp Penentuan adanya endapan atau tidak dalam campuran tersebut dapat dilihat dari perbandingan harga Ksp dengan harga Qsp yang telah didapatkan. Aturan yang berlaku dalam penentuan adanya endapan atau tidak sebagai berikut Jika Ksp > Qsp maka tidak terbentuk endapan Jika Ksp [Ag+]²[SO²-4], maka Ag2SO4, masih dapat larut. Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah Ksp Ag2SO4 > [Ag+]²[SO²-4], maka Ag2SO4, masih dapat larut.

sebanyak 200 ml larutan agno3